第 二 章 · 选择性必修第一册
化学反应速率与化学平衡
工业化学的两个灵魂拷问：多快能造出来（速率）？最多能造出多少（平衡）？催化剂让反应快百万倍，平衡常数把"限度"写进公式——本章是化工设计的数学基础。
2.1 化学反应速率
概念v = Δc/Δt
速率用单位时间内浓度变化表示：v = Δc/Δt，单位 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
速率之比 = 化学计量数之比：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 中 v(N₂) : v(H₂) : v(NH₃) = 1 : 3 : 2。
速率取平均值且为正值；比较速率大小时必须换算成同一物质、统一单位。
速率之比 = 化学计量数之比：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 中 v(N₂) : v(H₂) : v(NH₃) = 1 : 3 : 2。
速率取平均值且为正值；比较速率大小时必须换算成同一物质、统一单位。
2.2 碰撞理论与活化能
理论有效碰撞才能反应
有效碰撞：能发生反应的碰撞，需要分子足够能量（≥ 活化能）+ 合适取向。
活化分子：能量达到门槛的分子；活化能 Ea：活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。
催化剂原理：改变反应路径、降低活化能 → 活化分子百分数大增 → 速率加快（但不改变 ΔH 与平衡）。
活化分子：能量达到门槛的分子；活化能 Ea：活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。
催化剂原理：改变反应路径、降低活化能 → 活化分子百分数大增 → 速率加快（但不改变 ΔH 与平衡）。
2.3 影响速率的因素
总结内因与外因
内因（决定性）：反应物本身的性质。
外因：浓度↑、温度↑、压强↑（有气体）、催化剂、固体表面积↑、光照 → 速率加快。
记忆抓手：温度影响最显著（指数级）、催化剂效率最高但不改变平衡。
外因：浓度↑、温度↑、压强↑（有气体）、催化剂、固体表面积↑、光照 → 速率加快。
记忆抓手：温度影响最显著（指数级）、催化剂效率最高但不改变平衡。
2.4 化学平衡常数
概念K 只随温度变
对 mA + nB ⇌ pC + qD：K = c^p(C)·c^q(D) / (c^m(A)·c^n(B))（固体、纯液体不写入）。
K 越大反应进行越彻底（限度越深）。K 只与温度有关（升温：吸热反应 K 增大，放热反应 K 减小），与浓度、压强、催化剂无关。
转化率：α = 已反应量/初始量 ×100%。三段式（起始/转化/平衡）是解题万能格式。
勒夏特列原理：改变条件，平衡向"减弱该改变"的方向移动——但不能完全抵消。
K 越大反应进行越彻底（限度越深）。K 只与温度有关（升温：吸热反应 K 增大，放热反应 K 减小），与浓度、压强、催化剂无关。
转化率：α = 已反应量/初始量 ×100%。三段式（起始/转化/平衡）是解题万能格式。
勒夏特列原理：改变条件，平衡向"减弱该改变"的方向移动——但不能完全抵消。