🔬 故事：门捷列夫的"神预言"
1869 年门捷列夫把 63 种已知元素按原子量排队，发现性质周期性重复——他大胆地为"尚未发现的元素"留下空位，并预言了"类铝（镓）""类硼（钪）""类硅（锗）"的性质。1875 年法国人发现镓，密度实测 4.7，门捷列夫写信说"请重测，应为 5.9 左右"——重测果然 5.9！全世界为之震动。周期表从此成为化学的"地图"，门捷列夫说："科学是真的，因为它符合自然。"
第 四 章 · 必修第一册
物质结构 元素周期律
把 118 种元素排进一张表，化学从"记知识"变成"看规律"。本章的三件大事：原子结构（质子定身份）、周期律（性质随核电荷数周期性变化）、化学键（原子为什么手拉手）。
4.1 原子结构
概念质子定身份，中子定同位素
原子 = 原子核（质子 + 中子）+ 核外电子。核电荷数 = 质子数 = 原子序数，决定元素种类。
质量数 A = 质子数 Z + 中子数 N，记作 ᴬ_ZX（如 ²³₈₉₂U：92 个质子、146 个中子）。
核素：具有一定质子数和中子数的原子（¹H、²H、³H 是三种核素）；同位素：同元素不同核素互称（¹²C 与 ¹⁴C）。
原子中：质子数 = 核外电子数（电中性）；阳离子失电子、阴离子得电子。
质量数 A = 质子数 Z + 中子数 N，记作 ᴬ_ZX（如 ²³₈₉₂U：92 个质子、146 个中子）。
核素：具有一定质子数和中子数的原子（¹H、²H、³H 是三种核素）；同位素：同元素不同核素互称（¹²C 与 ¹⁴C）。
原子中：质子数 = 核外电子数（电中性）；阳离子失电子、阴离子得电子。
4.2 元素周期表 ⭐
结构7 周期 18 列 16 族
编排原则：按原子序数（= 质子数）递增排列，电子层数相同的为一个周期（7 个），最外层电子数相同的为一个族（18 列 16 族：7 主族 A、7 副族 B、Ⅷ 族、0 族）。
周期分类：短周期（1~3，2/8/8 种元素）、长周期（4~5，18 种）、不完全周期（7，32 种）。
族的规律：主族序数 = 最外层电子数；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。
位置—结构—性质三角：位置 ↔ 电子层结构 ↔ 金属性/非金属性。
周期分类：短周期（1~3，2/8/8 种元素）、长周期（4~5，18 种）、不完全周期（7，32 种）。
族的规律：主族序数 = 最外层电子数；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。
位置—结构—性质三角：位置 ↔ 电子层结构 ↔ 金属性/非金属性。
4.3 元素周期律
规律随核电荷数递增，性质周期性变化
同周期（左→右）：半径减小、金属性减弱、非金属性增强、最高正价 +1→+7、最高价氧化物水化物酸性增强（NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄）。
同主族（上→下）：半径增大、金属性增强、非金属性减弱、气态氢化物稳定性减弱（HF > HCl > HBr > HI）。
金属性/非金属性强弱的判断实验：与水（酸）反应剧烈程度、最高价氧化物水化物碱性/酸性、单质置换、氢化物稳定性。
对角线规则：Be 与 Al、Li 与 Mg 性质相似。
同主族（上→下）：半径增大、金属性增强、非金属性减弱、气态氢化物稳定性减弱（HF > HCl > HBr > HI）。
金属性/非金属性强弱的判断实验：与水（酸）反应剧烈程度、最高价氧化物水化物碱性/酸性、单质置换、氢化物稳定性。
对角线规则：Be 与 Al、Li 与 Mg 性质相似。
4.4 化学键
概念离子键与共价键
离子键：阴、阳离子间的静电作用（活泼金属 + 活泼非金属：NaCl、MgO、Na₂O₂）。
共价键：原子间共用电子对（非金属之间：HCl、H₂O、CO₂、N₂）。极性共价键（不同原子 H—Cl）与非极性共价键（同原子 H—H）。
电子式书写：NaCl 中 Na⁺[:Cl̈:]⁻；HCl 中 H:Cl̈:。
判断口诀：活泼金属化合物 → 离子键；非金属单质与共价化合物 → 共价键；含铵根的盐两者兼有（NH₄Cl 中 N—H 共价键 + NH₄⁺ 与 Cl⁻ 离子键）。
共价键：原子间共用电子对（非金属之间：HCl、H₂O、CO₂、N₂）。极性共价键（不同原子 H—Cl）与非极性共价键（同原子 H—H）。
电子式书写：NaCl 中 Na⁺[:Cl̈:]⁻；HCl 中 H:Cl̈:。
判断口诀：活泼金属化合物 → 离子键；非金属单质与共价化合物 → 共价键；含铵根的盐两者兼有（NH₄Cl 中 N—H 共价键 + NH₄⁺ 与 Cl⁻ 离子键）。